Más problemas de reactivo limitante

1 El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando agua líquida. Si se hacen reaccionar 10 L de H₂ con 3.5 L de O₂, medidos en condiciones normales. ¿Qué masa de agua, se obtiene? Datos  Masas atómicas H=1; O=16. 

2 Calcular los gramos de ZnSO₄ obtenidos al reaccionar 10 g de Zn con 100 mL de H₂SO₄ 2 M. Datos: Masas atómicas H=1; O=16; S=32; Zn=65.4.

3 En síntesis del amoniaco reaccionan 10 g de H₂ con 50 g de N₂ . Calcula los gramos que sobran del reactivo en exceso y la masa de amoniaco que se obtiene. Datos: Masas atómicas H=1; N=14.

4 Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 mL de una disolución de ácido sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en ccnn. Datos: Masas atómicas Al=27.

Problemas de reactivo limitante

1. En la reacción 3 NO₂ + H₂O = 2 HNO₃ + NO, ¿cuántos gramos de HNO₃ se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO₂ y 2.25 g de H₂O?

2. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide ajustar la reacción): AgNO₃ + AlCl₃ = Al(NO₃)₃ + AgCl

3. El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas: 2 Na(s) + 2 H₂O(l) = 2 NaOH(aq) + H₂(g) Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua, ¿cuántos gramos de hidróxido de sodio se forman?

Tareas pendientes

El grupo de Gonzalo y María aún no ha subido la practica de la crioscopía. Antes de hacerlo, ruego lean los comentarios a las dos últimas prácticas, especialmente lo referido a la evaluación.

Salvo eso, lo único pendiente es la práctica del método de Job que hicimos el pasado lunes.

Fecha de entrega de la investigación

El próximo lunes 13 de febrero deben estar subidas a los blogs la investigación correspondiente al diseño elegido del criterio B, sobre la evaporación de líquidos.

ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

1.       Para una reacción exotérmica,

a.       ¿Es la energía de los productos mayor o menor que la de los reactivos?

b.      ¿Se libera o se absorbe calor?

c.       ¿El signo de DH es positivo o negativo?

2.       Para una reacción endotérmica,

a.       ¿Es la energía de los productos mayor o menor que la de los reactivos?

b.      ¿Se libera o se absorbe calor?

c.       ¿El signo de DH es positivo o negativo?

3.       Puesto que las reacciones son favorables cuando se libera energía y se forman productos de menor energía, ¿qué reacciones son más favorables?

Cinética química

La cinética química hace referencia a cómo de rápido ocurren las reacciones químicas. Algunas son muy rápidas, casi instantáneas, mientras que otras son muy lentas. Considera por un momento dos reactivos gaseosos hipotéticos A y B:

                                               Recipiente #1                                                                 Recipiente #2

 

En ambos recipientes, los reactivos A y B reaccionan entre sí. Cada partícula se mueve aleatoriamente dentro del recipiente, y solo ocurre la reacción si una partícula de A choca con otra de B con la fuerza suficiente. Si el choque es débil, no se producirá la reacción.

1.       ¿En qué recipiente habrá más colisiones entre partículas?

2.       ¿En qué recipiente la reacción será más rápida? Explica por qué.

3.       ¿Qué sucederá a la velocidad de las partículas si se calientan los recipientes? ¿Qué les pasará a la energía de las partículas? ¿Tendrán las colisiones más o menos energía? ¿Habrá más o menos colisiones?

4.       De acuerdo con las respuestas a la pregunta anterior, ¿qué le sucederá a la velocidad de reacción si incrementas la temperatura? Piensa en dos razones para ello y escríbelas.

En estos esquemas, las flechas indican la dirección en que se mueven las moléculas o átomos:

5.       Cuando sube la temperatura, ¿se mueven más o menos rápidas las moléculas o átomos?, ¿tienen más o menos energía cinética?

6.       ¿En qué se diferencian las colisiones a 200 ºC y a 25 ºC?

7.       Compara las dos primeras reacciones, ¿en qué se diferencian?

8.       Compara las dos últimas reacciones, ¿en qué se diferencian?

9.       Deduce qué dos condiciones debe cumplir una colisión para que resulte en reacción.

10.   Considera las dos cantidades de azúcar de abajo. Ambas pesan lo mismo:

¿Cuál de los dos tiene mayor área superficial? ¿Cuál se disolverá más rápido en agua? Conclusión: cuanto mayor área, mayor/menor velocidad de reacción.