Problemas para hoy

1. Se hacen reaccionar 6 g de aluminio en polvo con 50 mL de una disolución acuosa de ácido sulfúrico 0.15 M. Calcula:
a) El volumen de hidrógeno que se recoge medido a 20 ºC y 760 mm Hg.
b) Gramos de sulfato de aluminio que se formarán.
c) ¿Cuál de los dos reactivos quedará en exceso y en qué cantidad?
Datos: 1 atm=760 mm Hg; R=0.082 atm·L/K·mol; Pesos atómicos: H=1, O=16, Al=27, S=32

2. Se hacen reaccionar 20 g de cinc puro con 200 mL de ácido clorhídrico de densidad 1.1 g/mL y 20 % de riqueza, dando hidrógeno y cloruro de cinc como productos. Calcula: 

a) la cantidad de reactivo en exceso que sobra;

b) volumen de hidrógeno desprendido a 27 ºC y 760 mm Hg.

Datos: 1 atm=760 mm Hg; R=0.082 atm·L/K·mol; Pesos atómicos: H=1, Cl=35.5, Zn=65.4

3. En el proceso de formación de agua a partir de sus elementos:
a) Calcule la masa de agua, en gramos que se forman a partir de 20 g de hidrógeno y 60 g de oxígeno y la cantidad de reactivo en exceso que sobra.
b) Si el agua formada se encuentra a 120 ºC y 1 atm de presión, calcule el volumen que ocupa.
Datos: R = 0.082 atm·L/K·mol. Pesos atómicos: H = 1; O = 16.