Reflexiones sobre el primer trimestre

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Contenidos del trimestral

En el trimestral entran los temas 1, 3 y 4 enteros, y además cualquier contenido de las prácticas y demostraciones de laboratorio con la excepción de los relacionados con los gases. Obviamente, la formulación inorgánica también entra con el carácter limitante ya conocido, esto es, más de tres errores limita la nota máxima del examen a 2/8.

Trabajos formativos criterio B y D

En este ENLACE podéis descargar las instrucciones para la realización del trabajo del criterio B. Dedicaremos tiempo en clase a esta tarea.

La fecha de entrega es el próximo viernes 11.


En este segundo ENLACE tenéis las instrucciones para el trabajo correspondiente al criterio D, que es una presentación, póster o vídeo sobre uno de los temas que se indican.

La fecha de entrega es el dentro de dos viernes, el día 18.

FUERZAS INTERMOLECULARES

1.       Las fuerzas intermoleculares son interacciones no covalentes entre moléculas. ¿Qué grupo, A o B, solo contiene fuerzas intermoleculares?

2.       Ordena los enlaces y fuerzas intermoleculares por valores decrecientes de energía. ¿Qué grupo es más fuerte, A o B?

3.       Cuando ves hervir agua, ¿qué enlaces se están rompiendo: enlaces covalentes O-H o  fuerzas intermoleculares entre moléculas de agua?

Las fuerzas intermoleculares se ven reflejadas en los puntos de fusión y ebullición de las sustancias.

4.       Clasifica las moléculas de la tabla en polares o apolares.

5.       Completa: “Cuanto más polar la molécula, (mayor/menor) su punto de ebullición”.

6.       Completa: “Cuanto más polar la molécula, más (fuerte/débil) sus fuerzas intermoleculares”.

7.       Entre CO y CO₂, ¿quién tendrá mayor punto de ebullición? ¿Por qué? (Comprueba luego si has acertado)

8.       Indica el estado físico de cada molécula de la tabla a temperatura ambiente. ¿Quién crees que tiene las mayores fuerzas intermoleculares?

9.       Clasifica las moléculas de la tabla en polares o apolares.

10.   ¿Hay relación entre polaridad y punto de ebullición como antes?

11.   ¿Qué relación hay entre peso molecular y punto de ebullición?

12.   Completa: “Conforme aumenta el peso molecular, las fuerzas intermoleculares (aumentan/disminuyen)”

13.   Tu respuesta anterior, ¿coincide con lo que se observa en esta tabla?

14.   De acuerdo con el gráfico de la derecha, ¿dónde son más fuertes las fuerzas intermoleculares, en SnH₄ o CH₄?, ¿cómo lo has sabido mirando el gráfico? Explica en un par de frases por qué el compuesto de tu elección tiene mayores fuerzas intermoleculares, basándote en lo que has aprendido sobre ellas y su relación con el peso molecular y la polaridad.

15.   La línea de arriba y la de abajo del gráfico muestran tendencias muy diferentes. ¿Quién tiene fuerzas intermoleculares más fuertes, H₂S o H₂O? ¿Por qué (principalmente por la polaridad O por el peso molecular)?

16.   Hay tendencias similares en otros compuestos. Mira el gráfico de la derecha, ¿qué tres compuestos se desvían de la tendencia? Esto indica que estos tres compuestos tiene fuerzas intermoleculares más (fuertes/débiles) de lo esperado. Aparte del H, ¿qué otros elementos tienen estos compuestos?

17.   Completa: “Los compuestos que contienen H unido a los elementos ____, ____ y ____, forman fuerzas intermoleculares muy fuertes denominadas puentes de hidrógeno”.

18.   ¿Son los puentes de hidrógeno como los enlaces covalentes entre el H y otro elemento (observa la primera tabla de datos)? ¿Cuáles son más fuertes?

19.   Compara NH₃ y SbH₃. ¿Cuál es más polar? ¿Cuál puede presentar puentes de hidrógeno? Basándote en la polaridad y los puentes de hidrógeno, ¿cuál esperarías que tuviera las fuerzas intermoleculares más fuertes? ¿Cuál de los dos tiene las más fuertes, de acuerdo con el gráfico? ¿Por qué?