REPASO: La tabla periódica

1. Siguiendo las reglas de llenado de orbitales, escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: C, Ne, Na, P, Cl, Mn, Co, Zn, Ge, S, Ca (necesitarás buscar antes el Z de cada uno).

2. Para cada uno de los elementos anteriores, indica cuántas capas distintas y cuántos electrones de valencia tiene (los más externos).

3. Localiza los elementos del ejercicio 6 en la tabla periódica siguiente:

¿Qué correlación hay entre el número de capas y el de periodo?

4. La tabla periódica de arriba está dividida en bloques. Considera el periodo 3 que contiene elementos de dos de esos bloques, ¿qué correlación hay entre el número de columnas de cada bloque y el número de electrones de un orbital concreto?

5. A la luz de tu respuesta anterior, ¿cuáles serían los bloques “s” y “p” de la tabla?

6. Mira ahora el ejercicio 4. ¿Cuántos electrones caben en los orbitales d?, ¿y en los f? Teniendo en cuenta tu respuesta y el ejercicio anterior, sitúa en la tabla los bloques “d” y “f”.

7. Elije uno de los grupos largos de la tabla y compara sus configuraciones electrónicas, ¿qué tienen en común?

8. Busca el hierro en la tabla. ¿En qué periodo está? ¿Cuántos electrones tiene? Escribe su configuración electrónica. ¿Cuántos electrones de valencia tiene? ¿Por qué la respuesta no es 6?

9. En el ejercicio 1 hiciste las configuraciones de Mn y Zn, ¿cuántos electrones de valencia tiene?

10. ¿Qué conclusión puedes extraer de las respuestas a las cuestiones 14 y 15?

11. Mira la tabla siguiente:

En este caso, los colores identifican tipos de elementos. Marca sobre la tabla donde están los metales, semimetales, no metales y gases nobles. Comparando con la tabla anterior, ¿qué se puede decir de las configuraciones electrónicas de estos tipos de elementos?