Estos dibujos muestran la
representación de las partículas de una sustancia dada en varios estados de la
materia:
1.
¿Cuáles son las características de los átomos y
moléculas en gases, líquidos y sólidos? En la tabla siguiente describe dichas
características, basándote en la figura anterior. Sé específico en relación al
espaciado entre ellas, su posible movimiento y si llenan o no el recipiente.
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SÓLIDO
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LÍQUIDO
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GAS
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ESPACIADO Y DENSIDAD RELATIVA
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MOVIMIENTO Y ENERGÍA CINÉTICA RELATIVA
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RELLENO DEL RECIPIENTE (VOLUMEN)
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FORMA, MASA Y OTROS
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2.
¿En qué fase de la materia hay menos espacio
entre las partículas?
3.
¿En qué fase de la materia existe el mayor
potencial de movimiento?
4.
¿Qué fase de la materia no tiene una forma
definida pero las partículas no llenarán el recipiente?
5.
En términos de espacio, ¿qué es necesario para
cambiar de sólido a líquido? ¿Cómo se llama este proceso? ¿Cómo se logra este
proceso?
6.
En términos de espacio, ¿qué es necesario para
cambiar de líquido a gas? ¿Cómo se llama este proceso? ¿Cómo se logra este proceso?
7.
En términos de espacio, ¿qué es necesario para
cambiar de líquido a sólido? ¿Cómo se llama este proceso? ¿Cómo se logra este
proceso?
POSTULADOS
DE LA TEORÍA MOLECULAR CINÉTICA
1. Los gases consisten en
pequeñas partículas (átomos o moléculas).
2. Estas partículas son
tan pequeñas en comparación con la distancia entre ellas que el volumen (tamaño)
de las partículas individuales puede suponerse insignificante (cero).
3. Las partículas están en
constante movimiento aleatorio, chocando con las paredes del contenedor. Estas
colisiones con las paredes causan la presión ejercida por el gas.
4. Se asume que las
partículas no se atraen ni se repelen entre sí.
5. La energía cinética
promedio de las partículas de gas es directamente proporcional a la temperatura
Kelvin (absoluta) del gas.
8.
¿Qué causa que un gas ejerza presión cuando está
confinado en un contenedor?
9.
¿Cómo se compara el volumen total de partículas
de gas con el volumen del espacio entre partículas de gas?
10.
A medida que disminuye la temperatura de un gas,
¿qué cambio ocurre en la cantidad de energía cinética?
11.
¿Qué propiedad de las partículas de gas se mide
por temperatura?
12.
¿Cuál es la relación entre temperatura y
movimiento molecular?
13.
En términos de la teoría cinética molecular de
los gases, explique cómo un aumento de la temperatura de un gas confinado en un
contenedor rígido provoca un aumento en la presión del mismo.
14.
Hay una advertencia del gobierno sobre todas las
latas de aerosol que dice: “No almacene a una temperatura superior a 50º C.”
a.
Explique por qué se requiere esta advertencia en
términos de la relación entre temperatura y presión y la teoría cinética
molecular.
b.
¿Qué podría pasar si una lata de aerosol se
calentara a más de 120 ° F (50 ° C)?
¿Qué le sucedería a un globo completamente inflado si
fuera sacado de adentro de una casa al aire libre a mediados de enero en Teruel?
Explique esto en términos de la teoría cinética molecular.
