UD 2_Teoría cinética de la materia

Estos dibujos muestran la representación de las partículas de una sustancia dada en varios estados de la materia:

1.       ¿Cuáles son las características de los átomos y moléculas en gases, líquidos y sólidos? En la tabla siguiente describe dichas características, basándote en la figura anterior. Sé específico en relación al espaciado entre ellas, su posible movimiento y si llenan o no el recipiente.

	SÓLIDO	LÍQUIDO	GAS
ESPACIADO Y DENSIDAD RELATIVA
MOVIMIENTO Y ENERGÍA CINÉTICA RELATIVA
RELLENO DEL RECIPIENTE (VOLUMEN)
FORMA, MASA Y OTROS

2.       ¿En qué fase de la materia hay menos espacio entre las partículas?

3.       ¿En qué fase de la materia existe el mayor potencial de movimiento?

4.       ¿Qué fase de la materia no tiene una forma definida pero las partículas no llenarán el recipiente?

5.       En términos de espacio, ¿qué es necesario para cambiar de sólido a líquido? ¿Cómo se llama este proceso? ¿Cómo se logra este proceso?

6.       En términos de espacio, ¿qué es necesario para cambiar de líquido a gas? ¿Cómo se llama este proceso? ¿Cómo se logra este proceso?

7.       En términos de espacio, ¿qué es necesario para cambiar de líquido a sólido? ¿Cómo se llama este proceso? ¿Cómo se logra este proceso?

  

POSTULADOS DE LA TEORÍA MOLECULAR CINÉTICA

1. Los gases consisten en pequeñas partículas (átomos o moléculas).

2. Estas partículas son tan pequeñas en comparación con la distancia entre ellas que el volumen (tamaño) de las partículas individuales puede suponerse insignificante (cero).

3. Las partículas están en constante movimiento aleatorio, chocando con las paredes del contenedor. Estas colisiones con las paredes causan la presión ejercida por el gas.

4. Se asume que las partículas no se atraen ni se repelen entre sí.

5. La energía cinética promedio de las partículas de gas es directamente proporcional a la temperatura  Kelvin (absoluta) del gas.

8.       ¿Qué causa que un gas ejerza presión cuando está confinado en un contenedor?

9.       ¿Cómo se compara el volumen total de partículas de gas con el volumen del espacio entre partículas de gas?

10.   A medida que disminuye la temperatura de un gas, ¿qué cambio ocurre en la cantidad de energía cinética?

11.   ¿Qué propiedad de las partículas de gas se mide por temperatura?

12.   ¿Cuál es la relación entre temperatura y movimiento molecular?

13.   En términos de la teoría cinética molecular de los gases, explique cómo un aumento de la temperatura de un gas confinado en un contenedor rígido provoca un aumento en la presión del mismo.

14.   Hay una advertencia del gobierno sobre todas las latas de aerosol que dice: “No almacene a una temperatura superior a 50º C.”

a.       Explique por qué se requiere esta advertencia en términos de la relación entre temperatura y presión y la teoría cinética molecular.

b.       ¿Qué podría pasar si una lata de aerosol se calentara a más de 120 ° F (50 ° C)?

¿Qué le sucedería a un globo completamente inflado si fuera sacado de adentro de una casa al aire libre a mediados de enero en Teruel? Explique esto en términos de la teoría cinética molecular.