Contenidos mínimos de la 1ª y 2ª evaluaciones

1ª evaluación.

1.      Formulación inorgánica.

2.      Teoría cinética de la materia.

3.      Leyes de los gases ideales.

4.      Mezclas y disoluciones: concepto y métodos de separación

5.      Concentración y unidades (M, m, %, x_i).

2ª evaluación.

6.      Formulación orgánica

7.      Modelo atómico de Bohr.

8.      Modelo de Schrödinger. Números cuánticos.

9.      Configuraciones electrónicas.

10.  Propiedades periódicas: definición y variación en la tabla periódica.

11.  Enlace químico: iónico, covalente y metálico.

12.  Fuerzas intermoleculares.

13.  Relación entre enlace y fuerzas intermoleculares y propiedades de las sustancias.

Examen en pantalla de química del año pasado

Para poder practicar el examen, debéis descargároslo de aquí:

- PC
- Mac

Despues, simplemente tenéis que arrancar el programa. Una vez que empecéis a hacerlo, el ordenador estará bloqueado y no podréis correr ninguna otra aplicación.

Tareas de evaluación criterios B y D

Criterio B: ENLACE

Criterio D: ENLACE

Contenidos mínimos de la 1ª evaluación

1.      Formulación inorgánica.

2.      Teoría cinética de la materia.

3.      Leyes de los gases ideales.

4.      Mezclas y disoluciones: concepto y métodos de separación

5.      Concentración y unidades (M, m, %, x_i).

¡Nuevo record: 162!

¡En dos semanas 22 más! ¡Esto  marcha! Para celebrarlo, vimos qué pasa cuando se encuentran el azúcar y el ácido sulfúrico concentrado:

El sulfúrico es un poderoso deshidratante. Al entrar en contacto con el azúcar, la transforma en carbono, y produce vapor de agua y otros vapores, que, al salir, impulsan hacia afuera al carbono sólido, que forma de esa manera ese cilindro negro lleno de poros.

¡Celebrando 140!

Hoy hemos celebrado al principio de clase que hemos superado por primera vez el récord de fórmulas correctas en el conjunto de la clase: 140 de un máximo posible de 300, frente a 102 del anterior récord. ¡Una mejor de 38 fórmulas!

Lo hemos celebrado con un volcán de dicromato de amonio:

Al calentarlo, el dicromato de amonio se descompone en óxido de cromo(III), nitrógeno y vapor de agua, produciendo el efecto observado, que conlleva un espectacular cambio de color del naranja característico de los dicromatos al verde del Cr(III).

Mañana tenemos otra oportunidad de superar este récord. ¡A por él!

Tarea colaborativa: enlace químico

Documento para añadir características asociadas a sustancias con diferentes tipos de enlace químico: ENLACE