Ejemplos de mezclas

Segunda parte de la UD 2

Tarea

• Realizar una presentación (powerpoint, prezi o similar) sobre la atmósfera y los problemas medioambientales asociados a ella

Objetivos

• Describir las características de los gases (generalidades)
• Describir la composición de la atmósfera en función de la altitud. 
• Describir las capas de la atmósfera y sus características. 
• Analizar los problemas medioambientales asociados a la atmósfera (contaminación, lluvia ácida, etc.)

CONTENIDOS MÍNIMOS DE LA ASIGNATURA

1ª evaluación.

1.      Formulación inorgánica.

2.      Mezclas y disoluciones: concepto y métodos de separación

3.      Modelo atómico de Bohr.

4.      Modelo de Schrödinger. Números cuánticos.

5.      Configuraciones electrónicas.

6.      Propiedades periódicas: definición y variación en la tabla periódica.

7.      Enlace químico: iónico, covalente y metálico.

8.      Fuerzas intermoleculares.

9.      Relación entre enlace y propiedades de las sustancias.

2ª evaluación.

10.  Leyes de los gases ideales.

11.  Concentración y unidades (M, m, %, x_i).

12.  Propiedades coligativas.

13.  Cálculos estequiométricos.

14.  Reacción de neutralización.

15.  Formulación orgánica

Contenidos de los exámenes online del PAI

Chemistry

• Periodic table (metals and non-metals; transition metals, noble gases; periodic trends: groups and periods)
• International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC naming and classification of: alkanes, alkenes, alcohols, carboxylic acids and esters; structural formulas)
• The atmosphere (characteristics of gases; atmospheric composition, testing and treatment; extraction, emission and environmental implications)
• Matter (states and properties of matter; particle/kinetic theory, diffusion; atomic structure [including Isotopes]; electron configuration and valency)
• Pure and impure substances (types of mixtures [solutions, oils, alloys, emulsions]; separation techniques, including: filtration, distillation [including crude oil], chromatography)
• Bonding (structure and bonding, properties, chemical formulas, chemical reactions and the conservation of mass; balancing equations, the mole concept and chemical calculations; reaction kinetics [rates, and factors affecting rates/collision theory]; equilibria/reversible reactions; energy changes in reactions, endo- and exothermicity; combustion of fuels)
• Types of chemical reaction (acids and bases, neutral solutions, acid/base reactions, pH and indicators, formation of salts, uses of salts; redox reactions, reactivity series; extraction of metals, and corrosion, electrochemical cells)

Exámenes en pantalla del PAI de Química

En este ENLACE1 tenéis el examen en pantalla del año pasado para practicarlo.

En este ENLACE2 podéis ver la plantilla de corrección del mismo.

Concentración del agua oxigenada comercial del 3 % (práctica redox)

El agua oxigenada comercial del 3 % contiene 3 g de peróxido de hidrógeno por cada 100 g de disolución.
La densidad del agua oxigenada de esa concentración es 1.0095 g/mL, por lo tanto, 100 g de disolución ocupan un volumen de 100/1.0095=99.06 mL.
Por otro lago, 3 g de peróxido de hidrógeno son 3/34=0.0882 moles de peróxido de hidrógeno. Combinado ambos resultados, la molaridad de la disolución comercial resulta

M=0.0882/0.09906=0.885 mol/L

Tareas de los criterios B y D del tercer trimestre

A continuación encontraréis los enlaces para descargaros las tareas de los criterios B y D del tercer trimestre.

El criterio B será una investigación de física sobre el tiro horizontal, y la formativa se debe entregar el miércoles después de la Semana Santa. De momento no está fijada la sumativa.

CRITERIO B

El criterio D es un ensayo de 700-1000 palabras sobre soluciones científicas a problemas del mundo actual. En este caso, el formativo es el viernes tras Semana Santa y el sumativo tras la Feria.

CRITERIO D