REPASO: Enlace químico: iónico vs covalente

La regla del octeto trata de explicar el enlace químico, aludiendo a que los elementos tienden a rodearse de 8 electrones para adoptar una configuración electrónica de capa completa como la de los gases nobles. Eso lo pueden conseguir los elementos de dos maneras, ganando o perdiendo electrones, lo que los transforma en iones que luego se pueden atraer produciendo compuestos iónicos, o compartiendo electrones con otro elemento, de modo que ambos alcancen el octeto, lo que da enlaces y compuestos covalentes.

18.       Indica cuántos electrones de valencia tienen los elementos de los siguientes grupos

a.       Grupo 1

b.      Grupo 2

c.       Grupo 16

d.      Grupo 17

19.       Para que esos elementos adopten el octeto, ¿cuántos electrones deben perder o ganar?:

a.       Grupo 1

b.      Grupo 2

c.       Grupo 16

d.      Grupo 17

20.       ¿Qué carga resultaría en cada caso?

a.       Grupo 1

b.      Grupo 2

c.       Grupo 16

d.      Grupo 17

21.       De acuerdo a esto, ¿qué tienden a formar los metales: cationes o aniones?, ¿y los no metales?

Los compuestos iónicos se forman entre metales y no metales, dando los primeros a los segundos los electrones que les “sobran”, transformándose en iones que luego se atraen eléctricamente.

22.       Supón que combinamos un elemento del grupo 1, Na, con otro del 17, F, ¿qué iones resultarían?, ¿cuál sería el compuesto resultante?

23.       ¿Qué pasaría si en lugar de un no metal del 17, tomamos uno del 16, por ejemplo S?

24.       El litio y el oxígeno forman un óxido. Indica cuál de los siguientes es y por qué lo has elegido: LiO, Li₂O, LiO₂.

25.       Indica los electrones perdidos o ganados y los iones resultantes de los elementos que forman los siguientes compuestos iónicos: CaF₂, MgO, Al₂O₃.

Estas son las estructuras Lewis de los elementos del segundo periodo:

26.       ¿Qué relación hay entre el número de puntos y el de electrones de valencia?

27.   Escribe las estructuras Lewis para S, Cl y Na.

28.   ¿Cuántos electrones del O están en pares? ¿Cuántos solos? ¿Y del N?

29.   En los compuestos bioquímicos, el C puede formar 4 enlaces covalentes, el N, tres y el O, dos. ¿Cómo se relaciona este hecho con las estructuras de Lewis anteriores, teniendo en cuenta la respuesta anterior?

30.   De los no metales anteriores del segundo periodo, uno no forma moléculas covalentes, ¿por qué?

31.   Estos esquemas muestran cómo comparten electrones un par de elementos para formar una molécula covalente

En HBr, ¿cuántos electrones en total comparte el Br en pares de enlace? ¿Cuántos electrones forman pares de no enlace en el Br? ¿Cuántos pares de electrones hay alrededor del Br, ya sean de enlace o de no enlace? ¿Cuál es el número de electrones en pares de no enlace y de enlace compartidos por el H?

32.   Repite las preguntas anteriores para el H₂S.

33.   Teniendo en cuenta el modelo atómico, ¿por qué Lewis propone dos electrones para el H, pero ocho para Br o S?

34.   Considera el fósforo. ¿Cuántos electrones de valencia tiene? Dibuja su esquema de Lewis. ¿Cuántos electrones le faltan para completar el octeto? ¿Cuál es la fórmula más probable de un compuesto entre P e H? Escribe la estructura de Lewis.

35.   Repite el ejercicio anterior para el caso del carbono.

36.   Considera los elementos Na y S, ¿qué compuesto formarán?, ¿será iónico o covalente?

37.   Los siguientes esquemas muestran algunas moléculas con enlace múltiple (doble o triple)

Trata de escribir estructuras de Lewis para HCN, CO₂ y H₂CO.

REPASO: La tabla periódica

1. Siguiendo las reglas de llenado de orbitales, escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: C, Ne, Na, P, Cl, Mn, Co, Zn, Ge, S, Ca (necesitarás buscar antes el Z de cada uno).

2. Para cada uno de los elementos anteriores, indica cuántas capas distintas y cuántos electrones de valencia tiene (los más externos).

3. Localiza los elementos del ejercicio 6 en la tabla periódica siguiente:

¿Qué correlación hay entre el número de capas y el de periodo?

4. La tabla periódica de arriba está dividida en bloques. Considera el periodo 3 que contiene elementos de dos de esos bloques, ¿qué correlación hay entre el número de columnas de cada bloque y el número de electrones de un orbital concreto?

5. A la luz de tu respuesta anterior, ¿cuáles serían los bloques “s” y “p” de la tabla?

6. Mira ahora el ejercicio 4. ¿Cuántos electrones caben en los orbitales d?, ¿y en los f? Teniendo en cuenta tu respuesta y el ejercicio anterior, sitúa en la tabla los bloques “d” y “f”.

7. Elije uno de los grupos largos de la tabla y compara sus configuraciones electrónicas, ¿qué tienen en común?

8. Busca el hierro en la tabla. ¿En qué periodo está? ¿Cuántos electrones tiene? Escribe su configuración electrónica. ¿Cuántos electrones de valencia tiene? ¿Por qué la respuesta no es 6?

9. En el ejercicio 1 hiciste las configuraciones de Mn y Zn, ¿cuántos electrones de valencia tiene?

10. ¿Qué conclusión puedes extraer de las respuestas a las cuestiones 14 y 15?

11. Mira la tabla siguiente:

En este caso, los colores identifican tipos de elementos. Marca sobre la tabla donde están los metales, semimetales, no metales y gases nobles. Comparando con la tabla anterior, ¿qué se puede decir de las configuraciones electrónicas de estos tipos de elementos?

Control de formulación 10

ENLACE

Instrucciones para los trabajos de los criterios B y D del 2º trimestre

Criterio B: ENLACE

Criterio D: ENLACE

Control de formulación inorgánica 09

Aquellos que no tengan acceso a Office365, tienen aquí el enlace al control:

https://forms.office.com/Pages/ResponsePage.aspx?id=h8ZhRy2b_0K0otqaMmascvPJ9Yg4BeJJmDObxEyWR_1UQVZGUTgwU09ZNjBXTDdZSlFDT1JFT1FaWC4u

UD 4. Estructura atómica y enlace. Actividad inicial.

Recursos para realizar una infografía

Tarea: Realizar una infografía sobre la evolución de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta nuestros días,

Partes de las infografías: ENLACE

10 ejemplos de infografías: ENLACE

10 herramientas para producir infografías: ENLACE

Rúbrica de evaluación: ENLACE

UD 2_Teoría cinética de la materia

Estos dibujos muestran la representación de las partículas de una sustancia dada en varios estados de la materia:

1.       ¿Cuáles son las características de los átomos y moléculas en gases, líquidos y sólidos? En la tabla siguiente describe dichas características, basándote en la figura anterior. Sé específico en relación al espaciado entre ellas, su posible movimiento y si llenan o no el recipiente.

	SÓLIDO	LÍQUIDO	GAS
ESPACIADO Y DENSIDAD RELATIVA
MOVIMIENTO Y ENERGÍA CINÉTICA RELATIVA
RELLENO DEL RECIPIENTE (VOLUMEN)
FORMA, MASA Y OTROS

2.       ¿En qué fase de la materia hay menos espacio entre las partículas?

3.       ¿En qué fase de la materia existe el mayor potencial de movimiento?

4.       ¿Qué fase de la materia no tiene una forma definida pero las partículas no llenarán el recipiente?

5.       En términos de espacio, ¿qué es necesario para cambiar de sólido a líquido? ¿Cómo se llama este proceso? ¿Cómo se logra este proceso?

6.       En términos de espacio, ¿qué es necesario para cambiar de líquido a gas? ¿Cómo se llama este proceso? ¿Cómo se logra este proceso?

7.       En términos de espacio, ¿qué es necesario para cambiar de líquido a sólido? ¿Cómo se llama este proceso? ¿Cómo se logra este proceso?

  

POSTULADOS DE LA TEORÍA MOLECULAR CINÉTICA

1. Los gases consisten en pequeñas partículas (átomos o moléculas).

2. Estas partículas son tan pequeñas en comparación con la distancia entre ellas que el volumen (tamaño) de las partículas individuales puede suponerse insignificante (cero).

3. Las partículas están en constante movimiento aleatorio, chocando con las paredes del contenedor. Estas colisiones con las paredes causan la presión ejercida por el gas.

4. Se asume que las partículas no se atraen ni se repelen entre sí.

5. La energía cinética promedio de las partículas de gas es directamente proporcional a la temperatura  Kelvin (absoluta) del gas.

8.       ¿Qué causa que un gas ejerza presión cuando está confinado en un contenedor?

9.       ¿Cómo se compara el volumen total de partículas de gas con el volumen del espacio entre partículas de gas?

10.   A medida que disminuye la temperatura de un gas, ¿qué cambio ocurre en la cantidad de energía cinética?

11.   ¿Qué propiedad de las partículas de gas se mide por temperatura?

12.   ¿Cuál es la relación entre temperatura y movimiento molecular?

13.   En términos de la teoría cinética molecular de los gases, explique cómo un aumento de la temperatura de un gas confinado en un contenedor rígido provoca un aumento en la presión del mismo.

14.   Hay una advertencia del gobierno sobre todas las latas de aerosol que dice: “No almacene a una temperatura superior a 50º C.”

a.       Explique por qué se requiere esta advertencia en términos de la relación entre temperatura y presión y la teoría cinética molecular.

b.       ¿Qué podría pasar si una lata de aerosol se calentara a más de 120 ° F (50 ° C)?

¿Qué le sucedería a un globo completamente inflado si fuera sacado de adentro de una casa al aire libre a mediados de enero en Teruel? Explique esto en términos de la teoría cinética molecular.