UD 4. Estructura atómica y enlace. Actividad inicial.

Recursos para realizar una infografía

Tarea: Realizar una infografía sobre la evolución de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta nuestros días,

Partes de las infografías: ENLACE

10 ejemplos de infografías: ENLACE

10 herramientas para producir infografías: ENLACE

Rúbrica de evaluación: ENLACE

UD 2_Teoría cinética de la materia

Estos dibujos muestran la representación de las partículas de una sustancia dada en varios estados de la materia:

1.       ¿Cuáles son las características de los átomos y moléculas en gases, líquidos y sólidos? En la tabla siguiente describe dichas características, basándote en la figura anterior. Sé específico en relación al espaciado entre ellas, su posible movimiento y si llenan o no el recipiente.

	SÓLIDO	LÍQUIDO	GAS
ESPACIADO Y DENSIDAD RELATIVA
MOVIMIENTO Y ENERGÍA CINÉTICA RELATIVA
RELLENO DEL RECIPIENTE (VOLUMEN)
FORMA, MASA Y OTROS

2.       ¿En qué fase de la materia hay menos espacio entre las partículas?

3.       ¿En qué fase de la materia existe el mayor potencial de movimiento?

4.       ¿Qué fase de la materia no tiene una forma definida pero las partículas no llenarán el recipiente?

5.       En términos de espacio, ¿qué es necesario para cambiar de sólido a líquido? ¿Cómo se llama este proceso? ¿Cómo se logra este proceso?

6.       En términos de espacio, ¿qué es necesario para cambiar de líquido a gas? ¿Cómo se llama este proceso? ¿Cómo se logra este proceso?

7.       En términos de espacio, ¿qué es necesario para cambiar de líquido a sólido? ¿Cómo se llama este proceso? ¿Cómo se logra este proceso?

  

POSTULADOS DE LA TEORÍA MOLECULAR CINÉTICA

1. Los gases consisten en pequeñas partículas (átomos o moléculas).

2. Estas partículas son tan pequeñas en comparación con la distancia entre ellas que el volumen (tamaño) de las partículas individuales puede suponerse insignificante (cero).

3. Las partículas están en constante movimiento aleatorio, chocando con las paredes del contenedor. Estas colisiones con las paredes causan la presión ejercida por el gas.

4. Se asume que las partículas no se atraen ni se repelen entre sí.

5. La energía cinética promedio de las partículas de gas es directamente proporcional a la temperatura  Kelvin (absoluta) del gas.

8.       ¿Qué causa que un gas ejerza presión cuando está confinado en un contenedor?

9.       ¿Cómo se compara el volumen total de partículas de gas con el volumen del espacio entre partículas de gas?

10.   A medida que disminuye la temperatura de un gas, ¿qué cambio ocurre en la cantidad de energía cinética?

11.   ¿Qué propiedad de las partículas de gas se mide por temperatura?

12.   ¿Cuál es la relación entre temperatura y movimiento molecular?

13.   En términos de la teoría cinética molecular de los gases, explique cómo un aumento de la temperatura de un gas confinado en un contenedor rígido provoca un aumento en la presión del mismo.

14.   Hay una advertencia del gobierno sobre todas las latas de aerosol que dice: “No almacene a una temperatura superior a 50º C.”

a.       Explique por qué se requiere esta advertencia en términos de la relación entre temperatura y presión y la teoría cinética molecular.

b.       ¿Qué podría pasar si una lata de aerosol se calentara a más de 120 ° F (50 ° C)?

¿Qué le sucedería a un globo completamente inflado si fuera sacado de adentro de una casa al aire libre a mediados de enero en Teruel? Explique esto en términos de la teoría cinética molecular.

Datos y gráfico del experimento de MRU

En este ENLACE tenéis el excel del otro día. La idea es que el resto del tiempo de clase lo empleéis en elaborar un informe de laboratorio completo. Podéis fijaros en este EJEMPLO para la estructura del informe y sus partes. En estas INSTRUCCIONES podéis encontrar al final una checklist para verificar que habéis cubierto los estándares del criterio C.

UD 1: La actividad científica

Pregunta de indagación: ¿Qué impacto tiene atender el móvil mientras se conduce?

Producto final: Vídeo de 30-60 s advirtiendo del peligro de atender el móvil mientras se conduce.

Actividades previas: estudio práctico del MRU y MRUA

Tiempo estimado de la unidad: 2 semanas

Fecha entrega investigación

La fecha de entrega del informe de la investigación sumativa es el viernes 31 de mayo.

Contenidos mínimos de la 1ª y 2ª evaluaciones

1ª evaluación.

1.      Formulación inorgánica.

2.      Teoría cinética de la materia.

3.      Leyes de los gases ideales.

4.      Mezclas y disoluciones: concepto y métodos de separación

5.      Concentración y unidades (M, m, %, x_i).

2ª evaluación.

6.      Formulación orgánica

7.      Modelo atómico de Bohr.

8.      Modelo de Schrödinger. Números cuánticos.

9.      Configuraciones electrónicas.

10.  Propiedades periódicas: definición y variación en la tabla periódica.

11.  Enlace químico: iónico, covalente y metálico.

12.  Fuerzas intermoleculares.

13.  Relación entre enlace y fuerzas intermoleculares y propiedades de las sustancias.

Examen en pantalla de química del año pasado

Para poder practicar el examen, debéis descargároslo de aquí:

- PC
- Mac

Despues, simplemente tenéis que arrancar el programa. Una vez que empecéis a hacerlo, el ordenador estará bloqueado y no podréis correr ninguna otra aplicación.

Tareas de evaluación criterios B y D

Criterio B: ENLACE

Criterio D: ENLACE

Contenidos mínimos de la 1ª evaluación

1.      Formulación inorgánica.

2.      Teoría cinética de la materia.

3.      Leyes de los gases ideales.

4.      Mezclas y disoluciones: concepto y métodos de separación

5.      Concentración y unidades (M, m, %, x_i).

¡Nuevo record: 162!

¡En dos semanas 22 más! ¡Esto  marcha! Para celebrarlo, vimos qué pasa cuando se encuentran el azúcar y el ácido sulfúrico concentrado:

El sulfúrico es un poderoso deshidratante. Al entrar en contacto con el azúcar, la transforma en carbono, y produce vapor de agua y otros vapores, que, al salir, impulsan hacia afuera al carbono sólido, que forma de esa manera ese cilindro negro lleno de poros.

¡Celebrando 140!

Hoy hemos celebrado al principio de clase que hemos superado por primera vez el récord de fórmulas correctas en el conjunto de la clase: 140 de un máximo posible de 300, frente a 102 del anterior récord. ¡Una mejor de 38 fórmulas!

Lo hemos celebrado con un volcán de dicromato de amonio:

Al calentarlo, el dicromato de amonio se descompone en óxido de cromo(III), nitrógeno y vapor de agua, produciendo el efecto observado, que conlleva un espectacular cambio de color del naranja característico de los dicromatos al verde del Cr(III).

Mañana tenemos otra oportunidad de superar este récord. ¡A por él!

Tarea colaborativa: enlace químico

Documento para añadir características asociadas a sustancias con diferentes tipos de enlace químico: ENLACE