La regla del octeto trata de explicar el enlace químico, aludiendo a que los elementos tienden a rodearse de 8 electrones para adoptar una configuración electrónica de capa completa como la de los gases nobles. Eso lo pueden conseguir los elementos de dos maneras, ganando o perdiendo electrones, lo que los transforma en iones que luego se pueden atraer produciendo compuestos iónicos, o compartiendo electrones con otro elemento, de modo que ambos alcancen el octeto, lo que da enlaces y compuestos covalentes.
18. Indica cuántos electrones de valencia tienen los elementos de los siguientes grupos
a. Grupo 1
b. Grupo 2
c. Grupo 16
d. Grupo 17
19. Para que esos elementos adopten el octeto, ¿cuántos electrones deben perder o ganar?:
a. Grupo 1
b. Grupo 2
c. Grupo 16
d. Grupo 17
20. ¿Qué carga resultaría en cada caso?
a. Grupo 1
b. Grupo 2
c. Grupo 16
d. Grupo 17
21. De acuerdo a esto, ¿qué tienden a formar los metales: cationes o aniones?, ¿y los no metales?
Los compuestos iónicos se forman entre metales y no metales, dando los primeros a los segundos los electrones que les “sobran”, transformándose en iones que luego se atraen eléctricamente.
22. Supón que combinamos un elemento del grupo 1, Na, con otro del 17, F, ¿qué iones resultarían?, ¿cuál sería el compuesto resultante?
23. ¿Qué pasaría si en lugar de un no metal del 17, tomamos uno del 16, por ejemplo S?
24. El litio y el oxígeno forman un óxido. Indica cuál de los siguientes es y por qué lo has elegido: LiO, Li2O, LiO2.
25. Indica los electrones perdidos o ganados y los iones resultantes de los elementos que forman los siguientes compuestos iónicos: CaF2, MgO, Al2O3.
Estas son las estructuras Lewis de los elementos del segundo periodo:
26. ¿Qué relación hay entre el número de puntos y el de electrones de valencia?
27. Escribe las estructuras Lewis para S, Cl y Na.
28. ¿Cuántos electrones del O están en pares? ¿Cuántos solos? ¿Y del N?
29. En los compuestos bioquímicos, el C puede formar 4 enlaces covalentes, el N, tres y el O, dos. ¿Cómo se relaciona este hecho con las estructuras de Lewis anteriores, teniendo en cuenta la respuesta anterior?
30. De los no metales anteriores del segundo periodo, uno no forma moléculas covalentes, ¿por qué?
31. Estos esquemas muestran cómo comparten electrones un par de elementos para formar una molécula covalente
En HBr, ¿cuántos electrones en total comparte el Br en pares de enlace? ¿Cuántos electrones forman pares de no enlace en el Br? ¿Cuántos pares de electrones hay alrededor del Br, ya sean de enlace o de no enlace? ¿Cuál es el número de electrones en pares de no enlace y de enlace compartidos por el H?
32. Repite las preguntas anteriores para el H2S.
33. Teniendo en cuenta el modelo atómico, ¿por qué Lewis propone dos electrones para el H, pero ocho para Br o S?
34. Considera el fósforo. ¿Cuántos electrones de valencia tiene? Dibuja su esquema de Lewis. ¿Cuántos electrones le faltan para completar el octeto? ¿Cuál es la fórmula más probable de un compuesto entre P e H? Escribe la estructura de Lewis.
35. Repite el ejercicio anterior para el caso del carbono.
36. Considera los elementos Na y S, ¿qué compuesto formarán?, ¿será iónico o covalente?
37. Los siguientes esquemas muestran algunas moléculas con enlace múltiple (doble o triple)
Trata de escribir estructuras de Lewis para HCN, CO2 y H2CO.
