CCMM de 1ª y 2ª evaluación

1.      Formulación inorgánica.

2.      Teoría cinética de la materia.

3.      Leyes de los gases ideales.

4.      Mezclas y disoluciones: concepto y métodos de separación

5.      Concentración y unidades (M, m, %, x_i).

6. Modelo atómico de Bohr.

7. Modelo atómico de Schrödinger. Números cuánticos.

8. Configuraciones electrónicas.

9. Propiedades periódicas: definición y variación en la tabla.

10. Enlace químico: iónico, covalente y metálico.

11. Fuerzas intermoleculares.

12. Relación enlace-propiedades de las sustancias.

13. Estequiometría.

Titulación virtual

Hoy haremos la segunda práctica de titulaciones ácido-base empleando un simulador .

A modo de recuerdo, la reacción en la que se basa la práctica es la neutralización, en la qué un ácido reacciona con una base y produce una sal y agua:

ÁCIDO + BASE = SAL + AGUA

Vosotros vais a elegir en esta ocasión un ácido débil y una base fuerte de los que podéis desplegar en la simulación. Para hacer la titulación, debéis pinchar en este ENLACE.

El informa de laboratorio debe ser una captura de pantalla del simulador mostrando la palabra "Correct" (que aparece cuando se ha hecho bien la práctica), más una fotografía de los cálculos que habéis hecho para llegar a la solución final.

Llevará una nota que será SUMATIVA en el criterio C.

En caso de problemas con el navegador:

• Descarga del Simulador de titulación ácido-base (fichero Flash)
• Descargar Swiff Player (para abrir el fichero Flash si lo descargaste)

Semana 2 de clases online

Desde el 23 al 26, vamos a retomar el tema de reacciones químicas. Concretamente los problemas de estequiometría. El lunes y el martes, yo resolveré un problema paso a paso, y a continuación os indicaré deberes parecidos, incluyendo algunas fórmulas orgánicas.

El míércoles 25, la clase será una pseudo práctica, pues os enseñaré a usar una app que simula una titulación ácido-base y luego tendréis que hacer una vosotros mandándome la prueba en forma de captura de pantalla en los deberes.

El jueves 26 haréis una prueba de formulación orgánica online usando MS Forms cuando corte la conexion.

Ánimo y adelante.

Semana 1 de clases online

La clase de hoy es la última de esta primera semana de clases online. Durante toda ella hemos estado aprendiendo la formulación y nomenclatura de los compuestos orgánicos. Se ha hecho evidente, para mí al menos, la dificultad para ello de carecer de algo parecido a una pizarra para ir escribiendo mientras estoy explicando. Las peculiaridades del lenguaje de la química, como en matemáticas, lo pone aún más difícil. He intentado paliarlo empleando continuamente los apuntes de formulación que tenéis colgados en el blog y con las imágenes de ejercicios que os he ido colgando del OneNote. No ha sido perfecto, pero creo que ha funcionado.

Las presentes circunstancias son una ocasión única para demostrar responsabilidad y disciplina, pues depende de vosotros el hacer los deberes y participar luego en la corrección de los mismos. La plena asistencia a clase es un indicio de que esas características están ahí.

La próxima semana volveremos al tema de las reacciones químicas y los problemas de estequiometría, que habíamos dejado de lado para el examen de evaluación. Pero no vamos a abandonar la formulación orgánica: el jueves tendréis una prueba sumativa de formulación orgánica. Aun no sé cómo la haremos, pero la haremos. Durante la semana, tendréis todos los días algunos ejercicios que iré colgando en OneNote.

Seguimos adelante.

Material de laboratorio

CCMM de la 1ª evaluación

1ª evaluación.

1.      Formulación inorgánica.

2.      Teoría cinética de la materia.

3.      Leyes de los gases ideales.

4.      Mezclas y disoluciones: concepto y métodos de separación

5.      Concentración y unidades (M, m, %, x_i).

REPASO: Enlace químico: iónico vs covalente

La regla del octeto trata de explicar el enlace químico, aludiendo a que los elementos tienden a rodearse de 8 electrones para adoptar una configuración electrónica de capa completa como la de los gases nobles. Eso lo pueden conseguir los elementos de dos maneras, ganando o perdiendo electrones, lo que los transforma en iones que luego se pueden atraer produciendo compuestos iónicos, o compartiendo electrones con otro elemento, de modo que ambos alcancen el octeto, lo que da enlaces y compuestos covalentes.

18.       Indica cuántos electrones de valencia tienen los elementos de los siguientes grupos

a.       Grupo 1

b.      Grupo 2

c.       Grupo 16

d.      Grupo 17

19.       Para que esos elementos adopten el octeto, ¿cuántos electrones deben perder o ganar?:

a.       Grupo 1

b.      Grupo 2

c.       Grupo 16

d.      Grupo 17

20.       ¿Qué carga resultaría en cada caso?

a.       Grupo 1

b.      Grupo 2

c.       Grupo 16

d.      Grupo 17

21.       De acuerdo a esto, ¿qué tienden a formar los metales: cationes o aniones?, ¿y los no metales?

Los compuestos iónicos se forman entre metales y no metales, dando los primeros a los segundos los electrones que les “sobran”, transformándose en iones que luego se atraen eléctricamente.

22.       Supón que combinamos un elemento del grupo 1, Na, con otro del 17, F, ¿qué iones resultarían?, ¿cuál sería el compuesto resultante?

23.       ¿Qué pasaría si en lugar de un no metal del 17, tomamos uno del 16, por ejemplo S?

24.       El litio y el oxígeno forman un óxido. Indica cuál de los siguientes es y por qué lo has elegido: LiO, Li₂O, LiO₂.

25.       Indica los electrones perdidos o ganados y los iones resultantes de los elementos que forman los siguientes compuestos iónicos: CaF₂, MgO, Al₂O₃.

Estas son las estructuras Lewis de los elementos del segundo periodo:

26.       ¿Qué relación hay entre el número de puntos y el de electrones de valencia?

27.   Escribe las estructuras Lewis para S, Cl y Na.

28.   ¿Cuántos electrones del O están en pares? ¿Cuántos solos? ¿Y del N?

29.   En los compuestos bioquímicos, el C puede formar 4 enlaces covalentes, el N, tres y el O, dos. ¿Cómo se relaciona este hecho con las estructuras de Lewis anteriores, teniendo en cuenta la respuesta anterior?

30.   De los no metales anteriores del segundo periodo, uno no forma moléculas covalentes, ¿por qué?

31.   Estos esquemas muestran cómo comparten electrones un par de elementos para formar una molécula covalente

En HBr, ¿cuántos electrones en total comparte el Br en pares de enlace? ¿Cuántos electrones forman pares de no enlace en el Br? ¿Cuántos pares de electrones hay alrededor del Br, ya sean de enlace o de no enlace? ¿Cuál es el número de electrones en pares de no enlace y de enlace compartidos por el H?

32.   Repite las preguntas anteriores para el H₂S.

33.   Teniendo en cuenta el modelo atómico, ¿por qué Lewis propone dos electrones para el H, pero ocho para Br o S?

34.   Considera el fósforo. ¿Cuántos electrones de valencia tiene? Dibuja su esquema de Lewis. ¿Cuántos electrones le faltan para completar el octeto? ¿Cuál es la fórmula más probable de un compuesto entre P e H? Escribe la estructura de Lewis.

35.   Repite el ejercicio anterior para el caso del carbono.

36.   Considera los elementos Na y S, ¿qué compuesto formarán?, ¿será iónico o covalente?

37.   Los siguientes esquemas muestran algunas moléculas con enlace múltiple (doble o triple)

Trata de escribir estructuras de Lewis para HCN, CO₂ y H₂CO.

REPASO: La tabla periódica

1. Siguiendo las reglas de llenado de orbitales, escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: C, Ne, Na, P, Cl, Mn, Co, Zn, Ge, S, Ca (necesitarás buscar antes el Z de cada uno).

2. Para cada uno de los elementos anteriores, indica cuántas capas distintas y cuántos electrones de valencia tiene (los más externos).

3. Localiza los elementos del ejercicio 6 en la tabla periódica siguiente:

¿Qué correlación hay entre el número de capas y el de periodo?

4. La tabla periódica de arriba está dividida en bloques. Considera el periodo 3 que contiene elementos de dos de esos bloques, ¿qué correlación hay entre el número de columnas de cada bloque y el número de electrones de un orbital concreto?

5. A la luz de tu respuesta anterior, ¿cuáles serían los bloques “s” y “p” de la tabla?

6. Mira ahora el ejercicio 4. ¿Cuántos electrones caben en los orbitales d?, ¿y en los f? Teniendo en cuenta tu respuesta y el ejercicio anterior, sitúa en la tabla los bloques “d” y “f”.

7. Elije uno de los grupos largos de la tabla y compara sus configuraciones electrónicas, ¿qué tienen en común?

8. Busca el hierro en la tabla. ¿En qué periodo está? ¿Cuántos electrones tiene? Escribe su configuración electrónica. ¿Cuántos electrones de valencia tiene? ¿Por qué la respuesta no es 6?

9. En el ejercicio 1 hiciste las configuraciones de Mn y Zn, ¿cuántos electrones de valencia tiene?

10. ¿Qué conclusión puedes extraer de las respuestas a las cuestiones 14 y 15?

11. Mira la tabla siguiente:

En este caso, los colores identifican tipos de elementos. Marca sobre la tabla donde están los metales, semimetales, no metales y gases nobles. Comparando con la tabla anterior, ¿qué se puede decir de las configuraciones electrónicas de estos tipos de elementos?

Control de formulación 10

ENLACE

Instrucciones para los trabajos de los criterios B y D del 2º trimestre

Criterio B: ENLACE

Criterio D: ENLACE

Control de formulación inorgánica 09

Aquellos que no tengan acceso a Office365, tienen aquí el enlace al control:

https://forms.office.com/Pages/ResponsePage.aspx?id=h8ZhRy2b_0K0otqaMmascvPJ9Yg4BeJJmDObxEyWR_1UQVZGUTgwU09ZNjBXTDdZSlFDT1JFT1FaWC4u