Hoy buscamos preguntas de tipo teoría aplicada (no simplemente "cascar" la teoría) que pudieran realizarse en un examen sobre las fuerzas intermoleculares o hechos experimentales o propiedades de sustancias cuya explicación está directamente relacionada con las fuerzas intermoleculares que hemos estudiado.
Debéis escribir vuestras aportaciones como un comentario a este post, pinchando en la palabra "comentarios" que aparece debajo.
1. Para la frase: “La entalpía de sublimación de un sólido siempre es _____ que su entalpía de fusión, y la entalpía de vaporización de un líquido siempre es ______ que su entalpía de fusión”, ¿cuáles son las palabras que van en los espacios en blanco?
ResponderEliminar1. menor, menor
2. menor, mayor
3. mayor, mayor
4. mayor, menor
2. ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene la presión de vapor más baja a 0 ºC?
1. CH3COCH3 (acetona)
2. CH4 (metano)
3. CH2Cl2 (diclorometano)
4. CH3CH2OH (etanol)
Carmen Vázquez Romero
La primera no aplica, la segunda sí es válida.
Eliminar1. ¿Cuál de las siguientes sustancias exhibiría fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo?
Eliminar1. Cl2
2. NH3
3. BCl3
4. CF4
5. CO2
Carmen Vázquez Romero
nose
EliminarLas sustancias iónicas no están formadas por moléculas, sino por ....
ResponderEliminara)la electricidad
b)una red cristalina en donde se van alternando iones positivos y negativos.
c)una red cristalina en donde están solo los iones positivos
d)ninguna de las anteriores
Esto no tiene nada que ver con lo solicitado.
Eliminar¿El carbono puede participar en los enlaces de hidrógeno?
ResponderEliminara)Sí
b)No
c)Si, pero solo en raras ocasiones
Demasiado simple, pero al menos va del tema.
Eliminar¿Por qué Cl2 tiene el punto de ebullición más alto?
ResponderEliminarH2 = −252 ºC
N2 = -196 °C
Cl2 = -34 °C
¿Cuál de las siguientes sustancias exhibiría fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo?
1. Cl2
2. NH3
3. BCl3
4. CF4
5. CO2
Pablo Cabral
OK.
EliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarPregunta ambigua y no es de teoría aplicada.
EliminarNicolas:
ResponderEliminar-Primera pregunta: Los compuestos binarios de hidrógeno de los elementos del grupo 4A y sus puntos de ebullición son: CH4 , -162°C; SiH4, -112°C; GeH4 -88°C, y SnH4 -52°C. Ex¬plique el incremento en los puntos de ebullición del CH4 al SnH4.
-Segundo pregunta: Mencione los tipos de fuerzas intermoleculares que hay entre las moléculas (o unidades básicas) en cada una de las siguientes especies: a) benceno (C6H6), b) CH3Cl, c) PF3 d) NaCI, e) CS2.
OK
EliminarEste comentario ha sido eliminado por el autor.
ResponderEliminarEsto es pura teoría, no aplicada.
Eliminar¿como se llaman las fuerzas que mantienen unidad a las moleculas electricamente unida?
ResponderEliminar¿que propiedades dependen de forma directa de las fuerzas intermoleculares?
Juan Lora
Son teoría pura, no aplicada.
EliminarBasándonos en la pregunta anterior de los tipos de dipolos dime un ejemplo de cada uno de ellos y explicame la diferencia entre estos.
ResponderEliminar¿Qué propiedades tienen el Nitrógeno, el Oxígeno y el Flúor para que sean los únicos elementos que se puedan unir al Hidrógeno formando un Puente de Hidrógeno?
ResponderEliminarTodas las fuerzas intermoleculares de Van der Waals presentan anisotropía, excepto aquellas entre átomos...
ResponderEliminara)de dos gases nobles
b)que contenga un gas noble
c)de dos metales
d)de un metal y un gas noble
Di me un ejemplo de una sustancia que exhiba fuerza intermolecular
ResponderEliminar1.Ordena las siguientes sustancias por orden creciente de su punto de
ResponderEliminarebullición:
a. SiF4
b. SiCl4
c. SiBr4
d. SiI