miércoles, 7 de diciembre de 2016

Cinética química

La cinética química hace referencia a cómo de rápido ocurren las reacciones químicas. Algunas son muy rápidas, casi instantáneas, mientras que otras son muy lentas. Considera por un momento dos reactivos gaseosos hipotéticos A y B:
                                               Recipiente #1                                                                 Recipiente #2
 

En ambos recipientes, los reactivos A y B reaccionan entre sí. Cada partícula se mueve aleatoriamente dentro del recipiente, y solo ocurre la reacción si una partícula de A choca con otra de B con la fuerza suficiente. Si el choque es débil, no se producirá la reacción.
1.       ¿En qué recipiente habrá más colisiones entre partículas?
2.       ¿En qué recipiente la reacción será más rápida? Explica por qué.
3.       ¿Qué sucederá a la velocidad de las partículas si se calientan los recipientes? ¿Qué les pasará a la energía de las partículas? ¿Tendrán las colisiones más o menos energía? ¿Habrá más o menos colisiones?
4.       De acuerdo con las respuestas a la pregunta anterior, ¿qué le sucederá a la velocidad de reacción si incrementas la temperatura? Piensa en dos razones para ello y escríbelas.

En estos esquemas, las flechas indican la dirección en que se mueven las moléculas o átomos:

5.       Cuando sube la temperatura, ¿se mueven más o menos rápidas las moléculas o átomos?, ¿tienen más o menos energía cinética?
6.       ¿En qué se diferencian las colisiones a 200 ºC y a 25 ºC?
7.       Compara las dos primeras reacciones, ¿en qué se diferencian?
8.       Compara las dos últimas reacciones, ¿en qué se diferencian?
9.       Deduce qué dos condiciones debe cumplir una colisión para que resulte en reacción.
10.   Considera las dos cantidades de azúcar de abajo. Ambas pesan lo mismo:



¿Cuál de los dos tiene mayor área superficial? ¿Cuál se disolverá más rápido en agua? Conclusión: cuanto mayor área, mayor/menor velocidad de reacción.

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